高中化学说课稿

第1篇：高中化学说课稿

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定

1．教学目标（三维目标的有机整合）：

（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学指导思想

新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

五、教学过程

教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。

甲：你买新车了，请客！

乙：当然！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：三杯五杯也没问题！

（甲、乙喝酒状）

甲：喝多了吗？还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

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学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

板书设计：

第三节 生活中两种常见的有机物—乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的化学性质

1.氧化反应

（1）催化氧化

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（2）与强氧化剂的反应

-----被直接氧化为乙酸

（3）燃烧反应

2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O

第2篇：高中化学说课稿

一、教材分析：

1、本节课在教材中的地位和作用

本节放在金属和非金属的'之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化—还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3性质的学习奠定了坚实的基础。

2、本节课的重点

本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。

3、本节课的难点

本节课的难点是浓硫酸的强氧化性。

4、本节课的教学目标

（1）知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。

（2）能力目标：分为以下三点：

①、通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

②、培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。

③、进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

（3）情感、态度、价值观：通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。

二、学生情况分析：

1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。

2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。

3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。

三、教法和学法：

1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺着学生的思路走，以激发学生主题性学习的兴趣，开拓思维让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生的积极性和主动性。

2、学法指导：让学生通过思考提出假设设计方案验证假设获得新知，在原有的知识基础上发展新知，让学生自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探索的独创精神。

四、教学设计：

1、时事新闻导出问题：

①播放宜昌硫酸泄露事故新闻

②观看录象后提出问题：

A、为什么现场烟雾腾腾？

B、为什么浓硫酸会造成人员伤亡？

C、为什么浓硫酸会造成空气污染？现场刺鼻的气味是由什么物质引起的？

D、为什么消防队员要用水稀释浓硫酸？

2、解决问题复习性质

①解决问题A并复习浓硫酸的稀释方法。

②解决问题B并复习浓硫酸的吸水性和脱水性。

过渡：接下来我们来看第三个问题，浓硫酸为什么会造成空气污染呢？

3、进行假设展开探究

①探究实验

A、目的：浓硫酸泄漏造成空气污染的原因。

B、硬件：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、浓硫酸、PH试纸、品红试纸、铁钉、铜片、氧化铜、水泥路面碎块。

C、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：

（A）浓硫酸是一种挥发性酸，挥发出硫酸气体。

（B）硫酸和路面上复杂的物质发生反应产生了一种。

有刺激性气味的气体。该种有刺激性气味的气体可能是：

讲解：可见浓度的变化，有时也会引起性质的变化。

过渡：那有的同学可能有疑问了，既然浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。那为什么稀硫酸常温下可以和铁发生反应，而浓硫酸和铁在常温下混合却没有明显现象呢？

5、引出问题继续探究

①目的：浓硫酸和铁钉混合后无明显现象的原因；

②归纳的出钝化，及浓硫酸的保存和运输。

6、总结性质引出用途

①总结浓硫酸的性质，引导学生回答问题D；

②性质决定用途，通过性质的复习引出浓硫酸的多种用途，并用投影展示浓硫酸的用途。

7、思考巩固

①演示蔗糖和浓硫酸的反应；

②问下面几个问题：

A、蔗糖和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的什么性质？

B、为什么反应中蔗糖的体积会膨胀？

C、请设计实验验证蔗糖和浓硫酸反应后的产物（装置图以及涉及的反应方程式）？

8、布置作业

五、板书设计：

硫酸

一、浓硫酸的性质

1、溶于水放热；

2、吸水性可用作干燥剂；

3、脱水性按2：1夺取有机物中的H、o使有机物碳化；

4、氧化性。

第3篇：高中化学说课稿

一、对教材的分析及教学目标的确立

1．教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

第4篇：高中化学说课稿

今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。

本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。

一。教材分析：

1。 教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

2。 教学的重点和难点：

重点：氯气的物理和化学性质

难点：实验现象的观察和分析

二。目标分析：

卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。

知识目标： 知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。

能力目标： 通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

情感目标： 通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。

三。过程分析

1。 学习氯气的物理性质

首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。

2。 学习氯气的化学性质

是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

1。设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。

2。实验验证：

（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃烧。 ②铁在氯气中燃烧。 有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？

氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。

（2）与非金属的反应

做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

3。学法分析

通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质。很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式。培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。

4。归纳小结，布置作业

（1） 氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？

（2） 氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？

第5篇：高中化学说课稿

一、教材内容

本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

二、教材内容的重要性

电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

三、教学目标

根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能

1、理解电解原理，会判断电极产物

2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

过程与方法

利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

情感态度、价值观

通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点

理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

五、教学难点

理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

六、 教法

通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

七、学法指导

指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

八、教学过程

教学流程：

复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

1、复习回顾（2分钟）

通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

2、创设情景，引入新课（1分钟）

通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

3、学习电解原理（20分钟）

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

探究活动1：（P79实验4-2）

活动汇报：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连

（5）、电子移动的方向：

电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

4、离子的放电顺序

［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

通过分析讲解得出结论

【小结】溶液中离子放电顺序：

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。

（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

6、随堂练习（7分钟）

1、判断

（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）

（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）

（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）

2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液

九、板书设计

第一节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

二、离子放电顺序

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

三、电极反应式的书写：

分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

我的说课完毕，谢谢大家。

第6篇：高中化学说课稿

一、教材分析

1、地位

《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

2、教学目标

（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。

（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。

（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。

3、教学重点、难点

重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。

难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。

二、学生分析

关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。

三、教学方法和学习方法

1、以学生为主体的引导探索法

使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。

2、多媒体教学法

由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进行直观分析，辅以直观教具（模型、折纸）克服了理解上的抽象性，化解了难点。实验录像的播放有助于全体学生观看到实验现象。

3、本节课教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

四、教学设计

1、引入

通过一段生活录像引入，从日常实际生活出发，使学生初步了解有机物，复习通过燃烧产物来确定所含元素的实验，进入最简单的烃——甲烷的学习

2、探索甲烷的结构

[课堂探究练习1]已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数c%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。

[课堂探究练习2]画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构，空间构型又可能有哪几种情况？

由于学生在有关物质结构方面知识的局限性，因此在学习甲烷分子的结构时，首先在课前布置学生认真预习教材，并要求学生做实践活动，即自己动手制作甲烷分子的结构模型，然后课堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在对比之中，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。

3、实验探究化学性质

在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：

（1）甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反应方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么？介绍新农村沼气池情况。可以补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反应。

（2）甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，对于实验的处理，由于教材上演示实验现象不利于后排学生观察，播放实验录

像：（]取代反应实验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。）在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。明确取代反应和置换反应的区别。

（3）简介甲烷的热分解反应，结合性质总结甲烷的用途。

4、练习巩固

利用多媒体投影练习内容，让学生当堂练习，根据学生反馈的信息，教师及时进行点评。

第7篇：高中化学说课稿

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

第8篇：高中化学说课稿

我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。

一、 说教材

1.教材的地位和作用

钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

【知识与技能】

1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。

2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】

1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】

1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点

根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：

教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情

在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

三、说教法、学法：

根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法

1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。

四、说教学过程教学

第一环节：创设情境，引生入境

设计“滴水生火”趣味实验

设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。

第二环节：知识探究、思维培养

1.“滴水生火”实验探究

通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？

棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）

2.“吹气生火”实验探究

结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）

为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。

【交流思考1】钠着火了怎么办？

【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？

以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）

第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比

对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。

Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。

实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）

在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。

【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）

课堂小结。

此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）

布置作业

五、说板书

本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）

教学评价：

本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。

第9篇：高中化学说课稿

一、教材分析

本节课是上海市二期课改新教材高二化学的第一章第一节《应用广泛的金属材料——钢铁》的第一课时，它是初中化学金属知识的延伸和拓展，所以本节内容意在于加强对金属通识的了解，以激发学习兴趣，增强学习动机。

二、学情分析

1.知识基础：学生了解金属的物理性质，熟悉金属活动性顺序及氧化还原理论等相关知识。

2.能力水平：学生具备一定的联想和逻辑推理能力。

三、教学设计思想

通过阅读有关信息激发学生的兴趣，引发学生的思考，创设丰富的问题情境使学生在解决问题的过程中不断建构对金属的认识，感悟金属材料在人类发展过程中的重要意义。

四、教学目标、教学重点难点

1.了解金属的共性，推知金属键的存在。

2.了解金属冶炼和使用的历史，感悟金属材料对人类发展的意义。

3.了解我国的金属资源和冶炼现状，增强爱国主义情感。

教学重点：感悟金属材料对人类发展的意义。

教学难点：金属键为何能决定金属的共性。

五、教法、学法

六、教学过程

(1)创设情境激趣生疑

上课伊始我利用一段视频创设情境，这段视频展示了形状记忆合金的神奇功能，激起学生好奇心的同时，引出本节课的课题。

结合学生对金属已有的认识及教材资料库中的内容“金属之最”设立有奖竞猜，展示金属的特性及其对应的用途，接着创设一个问题情境：

卢瑟福当年为何选择金箔做ɑ粒子散射实验?

金箔的厚度仅为10-7m，却是由几百个金原子堆积而成的，卢瑟福选择金箔正是利用了金出色的延展性。这个问题使学生更进一步感受到物质的性质与用途之间的关系。

(2)提炼概括，科学定义

金属个性有所不同，它们会不会有共性呢?引导学生回顾金属的共性，并请学生根据金属的共性进行提炼概括，尝试给金属下个定义。活动之后同学们很想知道自己下的定义是否科学?到哪里寻找最权威的金属定义呢?学生马上想到上网查阅，此时教师指出网上资源虽很丰富，但其科学性有待甄别，同时指出获得科学定义的最佳途径之一是查阅辞海。

(3)质疑探究，追本溯源

金属为何有共性呢?为了对这个问题进行探究，提出两个问题作为认知铺垫。

1.离子化合物为何具有共性?——离子键

2.金属为何都具有导电性?——自由电子

第一个问题能使学生意识到金属的共性与其结构密切相关，第二个问题能够顺利引出构成金属的微粒，从而进一步探究微粒间的相互作用——金属键。由于金属键这个概念比较抽象，用动画演示给金属通电或加热时，金属内部自由电子的运动情况，以及金属受到外力作用时金属原子是如何移动的，通过形象的动画从微观角度解释了金属具有共性的的原因，这样的设计使学生理解了金属的微观结构与性质的关系，形成透过现象看本质的意识。

(4)回眸历史，直面发展

傅鹰教授曾说过：“科学给我们以知识，而历史却能给我们智慧。”为了使学生感悟金属材料对人类发展的意义，我将金属的发现和冶炼史呈现给学生。

根据所呈现的信息请学生思考：为什么金属的冶炼有这样的先后顺序?

引导学生从以下几个方面进行思考：

1.金属活动性顺序。2.金属在自然界的存在形态。3.金属单质及其化合物的熔点。

4.金属单质的还原性、金属阳离子的氧化性。

解决这个问题的过程不仅能够帮助学生巩固已有知识，还能使学生对金属的冶炼原理有初步的理解。为了加强学生对人类使用金属历程的感性认识，设计了两个问题：

1为什么古诗中有这样的描述：十年铸一剑，而今天不仅有了不锈钢，还有适合各种需要的特种钢?

2为什么一百多年前，铝曾经是比金子还要昂贵的皇室专用品，而今天却成为寻常百姓家的日常用品?

这两个问题能够使学生体会到冶炼技术的发展使得金属的应用更加广泛，特别是合金的使用使金属的用途达到前所未有的广泛程度。本节课引入部分看到的神奇的天线就是用一种钛合金制成的。

随着科学的进步，人类对金属性质的认识更加深入，它们的用途也更加广泛。例如稀土金属，每过3-5年就会发现稀土的一种新用途，平均每4项高新技术发明中就有1项与稀土有关。

邓小平曾经引以为傲地说过：中东有石油，中国有稀土。正是说明了我国的稀土资源非常丰富。

中国稀土以占全球约30%的储量，承担了全球95%的生产供应量。今年我国的稀土出口政策调整触动了美国的神经，美国认为中国掌握了他们高科技武器的命门。西方国家大量购买我国的稀土却对我国封锁稀土应用技术，由于缺乏这方面的技术，中国只能出口稀土矿，再以高价进口深加工稀土产品。

通过以上讨论，学生能够体会到保护稀土资源和提高冶炼技术的重要性，真切地感受到提高国家的竞争力要依赖先进的科学技术，加深理解我国的国情和现状，唤起学生的爱国主义情感。

课后思考

最后，我将“金属交易”作为素材引入课堂，引导学生综合运用所学知识处理实际生活中化学问题。

展示最近从金属交易网上查到的一张表格，从表格中可以看出金属价格差异很大，是什么原因造成了金属价格上如此大的差异呢?

从今天这节课所学的知识，学生会从含量和冶炼成本两方面考虑。

但作为全方面或更深层次角度考虑，市场因素、政治因素、运输成本等都能影响金属的价格。于是我设计了两个思考题:

1、影响金属价格的因素很多，除含量和冶炼成本以外，还有哪些因素会影响金属的价格?可从市场因素、政治因素、运输成本等方面考虑。

2、金属矿物的储量虽然还在不断地增加，但金属矿物最终还是会被用尽。请你寻找解决这个问题的方法。(学生提到积极寻找替代材料，我举例本届上海世博会多数场馆都使用新型环保材料，就给我们做了示范。)

七、教学反思

由于我设计这堂课时先对学生了解金属的情况进行了全面分析，于是在这节课中对学生掌握情况较好的部分，例如金属的物理化学性质中的共性部分定位在巩固、复习和应用，通过以旧引新，使看似零碎的知识具有较强的逻辑性。而对学生理解有困难、思路模糊之处，例如金属键为何能决定金属的共性，金属使用的先后顺序与哪些因素有关等进行重点分析，学生在回顾历史的过程中感悟到了金属材料对人类发展的意义。同时紧密联系实际，结合社会热点，学生在获得化学知识的同时感受到科学技术是第一生产力，也激发了学生的学习热情。

第10篇：高中化学说课稿

一、说教材

1.教材分析

初中化学第三章"水氢"的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。

2.教学目标

（1）知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

（2）能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

（3）德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。

3. 教学重点、难点

（1）教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

（2）教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。

二、说教学

运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：

1. 以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。

2.归纳出水的物理性质。展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。

3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。

（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。

4. 课堂练习巩固，达标检测。

5. 观看录相：有关水资源及其污染。

三、说教法和学法

本节课坚持"教与学、知识与能力的辨证统一"和"使每个学生都得到充分发展"的原则，采用演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：

1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。 2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的？水属于哪类物质？水分子是由什么构成的？），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段"有关水资源和水污染"的录像，增强了学生的环保意识。

4.优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：

（1）学习者由问题或设计任务出发；

（2）学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；

（3）学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释。